화학 · 반응식·양적 관계 / 원리와 탐구
화학 반응식 맞추기 실험 해설
화학 반응에서는 원자가 새로 생기거나 없어지지 않으므로 반응 전후의 원소별 원자 수가 같아야 합니다. 반응식을 선택하고 각 물질 앞의 계수를 조절해 보세요. 물질 자체를 바꾸는 아래첨자 수정과 원자 수를 맞추는 계수 조절을 구분하는 활동입니다.
어떤 원리인가요?
화학식의 아래첨자는 바꾸지 않고 계수만 조절해요. 원자 수를 보존한 뒤 계수를 최대공약수로 나누면 최소 정수비가 돼요.
핵심 관계
각 원소의 반응 전 원자 수 = 반응 후 원자 수
이렇게 관찰해 보세요
- 다섯 반응 중 하나를 고르고 계수 슬라이더나 직접 입력을 바꾸어요. 계수는 분자 또는 화학식 단위의 묶음 수이며 원소별 막대는 원자 수예요. 원자 수 확인 버튼으로 판정해요.
- 수소 반응의 1:1:1과 2:1:2를 각각 확인·기록해요. 맞지 않는 식도 비교 자료로 기록해요.
- 수소 반응을 4:2:4로 늘린 경우와 프로페인 연소를 1:5:3:4로 맞춘 경우를 기록해요. 나머지 예제도 직접 풀어 보세요.
결과를 읽는 기준
2H₂ + O₂ → 2H₂O와 4H₂ + 2O₂ → 4H₂O 중 최소 정수비는?
두 식 모두 원소별 원자 수는 같지만 4:2:4는 공약수 2로 나눌 수 있어요. 양의 정수 계수의 최대공약수가 1인 비를 써요.
모형의 범위와 한계
정해진 다섯 반응의 원자 수를 세는 모형이에요. 입자 그림은 분자 또는 화학식 단위의 묶음을 뜻하며 철·산화 철이 독립 분자로 존재한다는 뜻은 아니에요. 결합 구조·반응 조건·반응 속도·수득률은 계산하지 않아요. 막대와 표의 개수 단위는 원자 개수예요.