화학 · 원자·이온·결합 / 원리와 탐구
이온 결합의 정수비 실험 해설
이온 결합 물질의 화학식은 양이온과 음이온의 전하가 전체적으로 상쇄되는 개수 비를 나타냅니다. 이온 종류와 개수를 바꾸어 총전하가 0이 되는 조합을 찾아보세요. 전하를 맞춘 뒤 최소 정수비로 줄이는 과정에서 화학식의 아래첨자가 정해집니다.
어떤 원리인가요?
전하가 0이 되는 개수 비를 최대공약수로 나누면 최소 정수비 화학식이 돼요.
핵심 관계
양전하 × 개수 − 음전하 크기 × 개수 = 0
이렇게 관찰해 보세요
- 양이온과 음이온의 개수를 바꾸고 실행해 총전하를 확인해요. 전하가 0인지 먼저 보고, 개수 비를 가장 작게 줄여요.
- MgO의 1 : 1과 Al₂O₃의 2 : 3 조건을 각각 실행하고 기록해요.
- MgO의 2 : 2와 1 : 1이 같은 최소비인지 확인하고, MgCl₂의 1 : 2와 비교해요.
결과를 읽는 기준
Mg²⁺ 2개와 O²⁻ 2개의 전하가 0이면 화학식은?
화학식은 최소 정수비를 써요. 2 : 2를 1 : 1로 줄이면 MgO예요.
모형의 범위와 한계
Na⁺·Mg²⁺·Al³⁺와 Cl⁻·O²⁻만 다루는 전하 계수 모형이에요. 그림은 개수를 나타내며 실제 결정 격자나 독립된 분자 모양이 아니에요. 결합 에너지와 결정 안정성은 계산하지 않아요.