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Pila de Daniell

Es una batería de Zn|Zn²⁺||Cu²⁺|Cu. Cuando tanto el circuito como el puente salino están conectados, los electrones y los iones se mueven. Distinga entre voltaje de circuito abierto y flujo de corriente calculado por concentración.

    C19 · Pila de DaniellListo
    Es una batería de Zn|Zn²⁺||Cu²⁺|Cu. Cuando tanto el circuito como el puente salino están conectados, los electrones y los iones se mueven. Distinga entre voltaje de circuito abierto y flujo de corriente calculado por concentración. También puedes experimentar con los números y controles a continuación.

    Química · Electroquímica / Principios y Exploración

    Pila de Daniell: principios y exploración

    La celda de Daniel que utiliza zinc y cobre es un dispositivo que convierte reacciones de oxidación y reducción en energía eléctrica. Conecte la transferencia de electrones y la reacción celular cambiando la concentración de iones, el circuito externo y las condiciones del puente salino. El movimiento de electrones en un conductor metálico y el movimiento de iones en un puente salino son dos tipos diferentes de transferencia de carga.

    ¿Cómo funciona?

    El flujo de electrones requiere equilibrio de carga a través de circuitos externos cerrados y puentes salinos. En un puente salino se mueven iones, no electrones.

    Relación clave

    E = 1.10 − (0.0592/2) log₁₀([Zn²⁺]/[Cu²⁺])

    Prueba esta investigación

    1. Es una batería de Zn|Zn²⁺||Cu²⁺|Cu. Cuando tanto el circuito como el puente salino están conectados, los electrones y los iones se mueven. Distinga entre voltaje de circuito abierto y flujo de corriente calculado por concentración.
    2. Registre el voltaje en las condiciones de ambas concentraciones de 1 mol/L y Cu²⁺ de solo 0,01 mol/L.
    3. En condiciones estándar, compare si el flujo llega a ser 0 separando solo el puente salino o abriendo solo el circuito.

    Interpretación de resultados

    ¿Cuál es el movimiento de los electrones y los iones del puente salino en el conductor externo?

    El Zn se oxida y cede electrones y el Cu²⁺ se reduce. Un puente salino mantiene el equilibrio de carga en ambos lados de la solución mediante el movimiento de iones.

    Supuestos y limitaciones

    Mientras 25 °C y E°=1,10 V, es el modelo Nernst. Se utiliza la concentración en lugar del nivel de actividad. El voltímetro muestra el voltaje de circuito abierto calculado. Al separar el puente salino, no se predice el voltaje terminal real. La corriente es un indicador relativo de conexión, E/1,10, no la corriente real en A. Se excluyen la resistencia interna, la polarización, el consumo de concentración, el potencial de líquido a líquido y la corriente transitoria instantánea. Cuando se desconecta, la corriente continua se trata inmediatamente como 0.