Física·Calor·Gas/Principios y Exploración
Calor específico y temperatura: principios y exploración
La razón por la cual la temperatura aumenta de manera diferente para cada sustancia incluso cuando recibe la misma cantidad de calor se debe al calor específico. Compare la energía suministrada y el cambio de temperatura mientras ajusta el material, la masa, la potencia de calentamiento y el tiempo de calentamiento. Esta es una actividad para distinguir entre la condición de que el tiempo de calentamiento sea el mismo y la condición de que la cantidad de calor recibido sea la misma.
¿Cómo funciona?
Las sustancias con bajo calor específico aumentan más su temperatura para la misma cantidad de calor.
Q = mcΔT · Q = salida × tiempo
Prueba esta investigación
- Calienta agua, aceite de cocina y plancha con la misma potencia y tiempo. Q = producción × tiempo. Se omite la pérdida de calor y todo el calor suministrado se utiliza para el cambio de temperatura.
- Presione el botón de condiciones estándar, ejecútelo y registre cada valor de medición.
- Cambie una masa o tiempo de calentamiento a la vez. Compruebe la relación inversa entre el calor específico y el aumento de temperatura.
Interpretación de resultados
Si se duplica la masa de agua para la misma cantidad de calor, ¿cuál es el aumento de temperatura?
Dado que ΔT = Q/(mc), cuando se duplica la masa, el aumento de temperatura es la mitad.
Supuestos y limitaciones
La temperatura inicial es de 20°C y el calor específico es constante. Utilice 4200 de agua, 2000 de aceite de cocina y 450 J/(kg·K) de hierro. Se omiten la pérdida de calor, la capacidad calorífica del recipiente y el cambio de fase. Las condiciones permitidas se limitaron a temperaturas por debajo de la temperatura de cambio de fase.