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Reacciones de precipitación: principios y exploración
La razón por la que se forma un sólido cuando se mezclan dos soluciones transparentes es porque ciertos iones crean sustancias que no se disuelven bien en agua. Cambie el tipo, concentración y volumen del reactivo y compare la presencia y cantidad de precipitado. Primero, distinga entre el número de moles de reactivo y el número de moles de iones suministrados por el reactivo.
¿Cómo funciona?
Sólo los iones que se encuentran en una tabla de reacción determinada forman sólidos. Multiplique la cantidad de moles de reactivo por la cantidad de iones en la fórmula química y encuentre el ion limitante. Hay 2 moles de Cl⁻ en 1 mol de BaCl₂.
n precipitación = min(n ion positivo, n ion negativo) m = n precipitación M
Prueba esta investigación
- Determine el reactivo, la concentración y el volumen y mezcle. Compare la producción de AgCl o BaSO₄ con los iones restantes. Incluso si selecciona el mismo reactivo dos veces, no se formará ningún precipitado.
- Ejecute y registre AgNO₃+NaCl y BaCl₂+Na₂SO₄ respectivamente. Establezca el primer reactivo en 0,01 mol y el segundo reactivo en 0,02 mol.
- Registre el caso en el que solo la concentración de AgNO₃ se cambia a 0,20 mol/L o cuando solo el primer reactivo se cambia a Na₂SO₄ en las condiciones estándar.
Interpretación de resultados
¿Por qué al Na⁺ y al NO₃⁻ se les llama iones espectadores?
AgCl(s) se obtiene mezclando solo Ag⁺ y Cl⁻ 1:1. Na⁺ y NO₃⁻ se omiten de la ecuación iónica neta porque permanecen en solución acuosa.
Supuestos y limitaciones
Sólo utilizamos tablas de reacción fijas de cuatro reactivos. Ag⁺+Cl⁻ y Ba²⁺+SO₄²⁻ precipitan completamente y otras combinaciones se tratan como si no hubieran precipitado. En particular, el equilibrio de disolución real de Ag⁺+SO₄²⁻ también se excluye de este modelo introductorio. No se calculan los efectos de Ksp, actividad, crecimiento de partículas y temperatura. La masa molar se redondea a 143,32 AgCl, 233,39 g/mol BaSO₄. Los puntos y las piezas sólidas tienen únicamente fines ilustrativos.