Química · Solución · Solubilidad / Principios y Exploración
Solubilidad y saturación: principios y exploración
La disolución total de un sólido colocado en agua depende no sólo de la cantidad de soluto, sino también de la temperatura y la masa del agua. Utilice la curva de solubilidad de una sustancia hipotética para comparar la cantidad disuelta y el sólido restante. La saturación significa que ha alcanzado el límite de cuánto más se puede disolver y no significa necesariamente que queden sólidos.
¿Cómo funciona?
La cantidad disuelta es la menor entre la cantidad añadida y la cantidad máxima disuelta. La saturación es cuando se ha alcanzado el límite de solubilidad y no necesariamente quedan sólidos.
Cantidad máxima de disolución = S(T) × masa de agua / 100
Prueba esta investigación
- Establezca la temperatura, la masa de agua y la masa de soluto y ejecute. Las tablas y curvas son datos virtuales, no materiales reales.
- Ejecute y registre 20 gy 50 g de soluto A virtual en 100 g de agua y 20 °C, respectivamente.
- Registre por separado si aumenta la temperatura, aumenta solo el agua o cambia solo la sustancia. Incluso si aumenta el agua, el valor unitario de solubilidad S sigue siendo el mismo.
Interpretación de resultados
¿Qué sucede si agregas más soluto a una solución saturada a la misma temperatura?
Si la temperatura y la masa de agua son iguales, el límite de fusión es el mismo. Los solutos que exceden el límite permanecen como sólidos.
Supuestos y limitaciones
Esta es una tabla educativa de sustancias virtuales A y B. No se trata de datos de reactivos reales. Suponiendo 0~100 °C, 1 atm, la unidad es g/100 g de agua y se realiza una interpolación lineal entre secciones. El equilibrio se alcanza inmediatamente y el agua no se evapora. No se calculan la velocidad de fusión, la sobresaturación, el calor de disolución y el volumen de la solución.