Química · Solución · Solubilidad / Principios y Exploración
Concentración y dilución: principios y exploración
Cuando solo agregas agua a una solución, el soluto sigue siendo el mismo, pero la cantidad de soluto en el mismo volumen disminuye. Compare la concentración másica y la concentración molar variando la masa del soluto y el volumen de la solución final antes y después de la dilución. Es importante no confundir el volumen de agua añadido con el volumen total de la solución después de la dilución.
¿Cómo funciona?
Si solo se agrega agua, los moles de soluto se conservan y la concentración es inversamente proporcional al volumen final de la solución. g/L es la concentración másica, mol/L es la concentración molar.
n = m/M · c = n/V · c₁V₁ = c₂V₂
Prueba esta investigación
- Determine la masa del soluto y el volumen de la solución antes y después de la dilución. El botón de adición de agua aumenta el volumen de la solución final en 100 ml.
- Mantenga 5 gy ejecute y registre condiciones de 100 ml y 500 ml, respectivamente. La masa molar del soluto hipotético es 100 g/mol.
- Compare los resultados de diluir a 1000 ml con el mismo soluto y los resultados de diluir a 500 ml con sólo 10 g de soluto.
Interpretación de resultados
¿Qué se conserva al diluir añadiendo sólo agua?
Si no hay pérdida o reacción de soluto, n es el mismo. Dado que c₁V₁ = c₂V₂, 0,5 × 0,100/0,500 = 0,1 mol/L.
Supuestos y limitaciones
Un soluto hipotético con una masa molar de 100 g/mol. Se supone que toda la cantidad está disuelta, no hay pérdida, no hay reacción y no se aborda la saturación. El volumen de entrada es el volumen de la solución final, no el volumen del disolvente. La no aditividad del volumen no se calcula. g/L no es un porcentaje de masa.