Química · Ácido · Base / Principios y Exploración
Valoración ácido-base: principios y exploración
Neutralizar un ácido con una base de concentración conocida permite estimar la concentración del ácido en el volumen utilizado en la reacción. Compare el cambio de pH y el color del indicador usando una muestra de ácido clorhídrico y una solución estándar de hidróxido de sodio. Este es un experimento de titulación que examina la diferencia entre el punto de equivalencia determinado por la estequiometría y el punto final determinado por un indicador.
¿Cómo funciona?
A 25℃, Kw=10⁻¹⁴. El pH del punto de equivalencia es 7, y la concentración justo al lado del punto de equivalencia también se calcula usando la concentración de moles en exceso dividida por el volumen total y la autoionización del agua. La concentración de ácido estimada es c base V terminal/V ácido.
D=(n ácido−n base)/V total · [H⁺]−Kw/[H⁺]=D
Prueba esta investigación
- Agregue NaOH usando la bureta y el botón de caída. Cambia el indicador y compara el color y el volumen final. La entrada de concentración es un valor de referencia de aprendizaje que cambia la respuesta correcta para estimar la concentración desconocida.
- Ejecute y registre 0, 24,9, 25,0 y 25,1 ml de NaOH a una concentración estándar de 0,1 mol/L y 25 ml de HCl, respectivamente.
- Registre el valor cuando solo se cambia el indicador de 24,9 ml y el valor cuando solo se cambia la concentración estándar de 25 ml de NaOH a 0,20 mol/L.
Interpretación de resultados
¿El punto de equivalencia y el punto final de un indicador coinciden siempre?
El punto de equivalencia es el punto donde n(H⁺)=n(OH⁻). El punto final es un estándar de cambio de color que se observa, por lo que varía para cada indicador. La curva es la misma incluso si cambias el indicador.
Supuestos y limitaciones
Supongamos 25 ℃ ácido fuerte monovalente HCl·base fuerte NaOH, disociación completa·adición de volumen·actividad 1. Se excluyen la absorción de dióxido de carbono, el retraso de la mezcla y los errores de tamaño de las gotas. El rango de decoloración es un valor representativo para fines educativos y el punto final es un modelo definido como el pH en el medio del rango (9,10 o 3,75). Puede diferir del punto final visual real. Los indicadores no cambian el pH.