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Reactivo limitante: principios y exploración
Incluso si agregas muchos dos reactivos, no significa que ambos reaccionen hasta el final. Encuentre el reactivo limitante consumido primero comparando la relación de coeficientes en la ecuación de reacción y el número de moles ingresados. No sólo se debe incluir la cantidad de producto sino también el reactivo restante para comparar correctamente la masa antes y después de la reacción.
¿Cómo funciona?
El reactivo limitante determina la cantidad producida. Después de una reacción, se deben incluir tanto los productos como los reactivos restantes para preservar la masa.
ξ = min(nᵢ/νᵢ) · Cantidad restante = nᵢ−νᵢξ · Cantidad producida = νproductoξ
Prueba esta investigación
- Seleccione la ecuación de reacción y los dos moles de entrada y ejecútela. Verifique la masa contando el producto y el material restante juntos. Si n/ν es igual, ambos reactivos se consumen juntos.
- Mantener 3 moles de H₂ y ejecutar y registrar 1 mol y 2 moles de O₂ respectivamente.
- Registre las condiciones en las que solo se cambió O₂ a 1,5 moles, el número de moles ingresados se mantuvo en el valor estándar y solo se cambió la fórmula de reacción a síntesis de amoníaco.
Interpretación de resultados
¿A qué valor se fija el reactivo limitante?
Necesitamos comparar el número de moles dividido por el coeficiente ν en la ecuación de reacción. H₂ es 3/2=1,5 mol, O₂ es 1/1=1 mol, por lo que ξ=1 mol y se producen 2 moles de agua.
Supuestos y limitaciones
Suponga que las tres reacciones se completan sin reacciones secundarias. Se excluyen el equilibrio, la velocidad y el rendimiento real. La masa molar se calcula utilizando pesos atómicos educativos de H=1, C=12, N=14 y O=16 g/mol. El círculo es un diagrama esquemático de un conjunto de moles, no el número real de moléculas. La unidad de ξ es mol.