化学・溶液・溶解度 / 原理と探求
溶解度と飽和の解説
水に入れた固体がすべて溶けているかどうかは、溶質の量だけでなく、温度と水の質量にも依存します。仮想物質の溶解度曲線を使用して、溶けた量と残った固体を比較してみてください。飽和状態は、より溶ける限界に達したことを意味し、必ずしも固体が残っているという意味ではありません。
どのような原理？
溶けた量は入れた量と最大溶解量のうち小さい値です。飽和は溶解限界に達した状態であり、固体が必ず残らなければならないわけではありません。
重要な関係
最大溶解量 = S(T) × 水質量 / 100
観察してみよう
- 温度・水質量・溶質質量を決めて実行します。表と曲線は実際の物質ではなく仮想資料です。
- 水100g、20℃で仮想A溶質20gと50gをそれぞれ実行・記録します。
- 温度だけを上げる、水だけを増やす、物質だけを変えることを別々に記録します。水を増やしても溶解度Sの単位当たりの値はそのままです。
結果を読み解く
飽和溶液に同じ温度で溶質を加えると？
温度・水質量が同じであれば溶ける限界が同じです。限界を超えた溶質は固体のままです。
モデルの仮定と限界
仮想物質A・Bの教育用表です。実際の試薬資料ではありません。 0～100°C、1 atm 仮定、単位は g/水 100 g で区間間は線形補間します。平衡にすぐに到達し、水は蒸発しません。溶ける速度・過飽和・溶解熱・液量は計算しません。