개념과 작동 원리
용액 속 양이온과 음이온이 만나 용해도가 작은 고체를 만들면 침전이 생깁니다. 용액의 모든 이온이 고체에 들어가는 것은 아닙니다.
Ag⁺와 Cl⁻는 AgCl 고체를 만들 수 있습니다. 함께 넣은 Na⁺와 NO₃⁻처럼 용액에 남는 이온은 알짜 이온 반응식에서 제외합니다.
관계식과 성립 조건
Ag⁺+Cl⁻→AgCl의 1:1 근사에서는 침전 몰수가 두 반응 이온 몰수 중 작은 값입니다. 질량은 침전 몰수에 몰 질량을 곱해 구합니다.
실제 침전 여부는 이온 곱과 용해도곱의 관계로 정해지고 소량은 용액에 남을 수 있습니다. 실험은 특정 침전 반응이 정량적으로 진행되는 근사를 사용합니다.
가상 실험에서 읽을 변화
정해진 반응표에서 만나는 이온만 고체를 만들어요. 시약 몰수에 화학식 속 이온 개수를 곱한 뒤 한계 이온을 찾아요. BaCl₂ 1 mol에는 Cl⁻ 2 mol이 있어요.
네 시약의 고정 반응표만 사용해요. Ag⁺+Cl⁻와 Ba²⁺+SO₄²⁻는 완전히 침전하며 그 외 조합은 침전 없음으로 처리해요. 특히 Ag⁺+SO₄²⁻의 실제 용해 평형도 이 입문 모형에서는 제외해요. Ksp·활동도·입자 성장·온도 효과는 계산하지 않아요. 몰질량은 AgCl 143.32, BaSO₄ 233.39 g/mol의 반올림값이에요. 점과 고체 조각은 설명용이에요.
핵심 관계와 기호
n침전 = min(n양이온, n음이온) · m = n침전M
| 기호 | 뜻 | 단위 |
|---|---|---|
| n침전 | 생긴 고체의 양 | mol |
| M | 침전 물질의 몰 질량 | g/mol |
예시로 확인하기
Na⁺와 NO₃⁻를 구경꾼 이온이라고 하는 이유는?
Ag⁺와 Cl⁻만 1:1로 AgCl(s)을 만들어요. Na⁺와 NO₃⁻는 수용액에 그대로 있어 알짜 이온 반응식에서 생략해요.
자주 헷갈리는 점
- 침전이 생겨도 구경꾼 이온까지 용액에서 모두 사라지는 것은 아닙니다.