Significado y funcionamiento
La concentración molar c es la cantidad de soluto, en moles, por cada 1 L de solución. Si se conoce la masa del soluto, dividirla entre la masa molar para encontrar la cantidad n en moles.
Añadir solo agua, sin reacción ni pérdidas, mantiene la cantidad de soluto mientras aumenta el volumen de la disolución. La misma cantidad de soluto distribuida en un volumen mayor tiene una concentración menor.
Relaciones y condiciones de validez
c=n/V, por lo tanto, si n se conserva durante la dilución, c₁V₁=c₂V₂. Diluir 100 mL de una solución de 1 mol/L a un volumen final de 500 mL resulta en 0.2 mol/L.
Si alguna solución se desecha o si ocurre una reacción, evaporación o precipitación, verifique nuevamente si se aplica la conservación de la cantidad de soluto en moles. La suma de diferentes volúmenes de solución no siempre es exactamente el volumen final.
Qué observar en la simulación
Si solo se agrega agua, los moles de soluto se conservan y la concentración es inversamente proporcional al volumen final de la solución. g/L es la concentración másica, mol/L es la concentración molar.
Un soluto hipotético con una masa molar de 100 g/mol. Se supone que toda la cantidad está disuelta, no hay pérdida, no hay reacción y no se aborda la saturación. El volumen de entrada es el volumen de la solución final, no el volumen del disolvente. La no aditividad del volumen no se calcula. g/L no es un porcentaje de masa.
Relaciones y símbolos clave
n = m/M · c = n/V · c₁V₁ = c₂V₂
| Símbolo | Significado | Unidad |
|---|---|---|
| c | Concentración molar | mol/L |
| n | Cantidad de soluto | mol |
| V | Volumen final de la disolución | L |
Ejemplo resuelto
¿Qué se conserva al diluir añadiendo sólo agua?
Si no hay pérdida o reacción de soluto, n es el mismo. Dado que c₁V₁ = c₂V₂, 0,5 × 0,100/0,500 = 0,1 mol/L.
Errores frecuentes
- Añadir 500 mL de agua no es lo mismo que ajustar el volumen final de la disolución a 500 mL.