CONCEPTS / CHEMISTRY
Conceptos de química
Lee los principios, relaciones clave, ejemplos y límites de los modelos de química y compruébalos en los experimentos relacionados. Estos 20 conceptos se conectan con 20 experimentos.
Todos los experimentos de química →Átomo, ion, enlace
Estructura atómica e isótopos
El número de protones determina el elemento, y el número de neutrones determina el isótopo. Es necesario distinguir entre el número de masa y la masa atómica real.
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Iones y transferencia de electrones
Cuando un átomo pierde o gana electrones, se convierte en un ion, manteniendo el mismo número de protones. Intente relacionar la dirección del movimiento de los electrones con el signo de la carga.
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Enlace iónico y proporciones enteras en las fórmulas
La fórmula química de los compuestos iónicos representa la relación más simple entre iones con cargas opuestas que se neutralizan mutuamente.
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Geometría y polaridad molecular
La polaridad de una molécula depende no solo de la polaridad de los enlaces, sino también de la disposición espacial. Incluso si una molécula tiene enlaces polares, puede ser no polar si la disposición es simétrica.
Leer el concepto →Solución·Solubilidad
Concentración molar y dilución
La dilución disminuye la concentración al añadir disolvente, manteniendo la cantidad de soluto, en moles, constante. Utilice el volumen final de la solución, en lugar del volumen del disolvente añadido, en la ecuación.
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Solubilidad y disoluciones saturadas
La solubilidad se refiere a la cantidad de soluto que puede disolverse en un solvente dado bajo condiciones específicas. Es importante distinguir entre la concentración de saturación y la cantidad real disuelta.
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Recristalización por enfriamiento y cantidad precipitada
Enfriar una solución preparada disolviendo un soluto a una temperatura más alta puede producir cristales a medida que disminuye la solubilidad. Parte del soluto permanece disuelto después de enfriar.
Leer el concepto →ácido/base
Neutralización ácido-base y relaciones molares
La neutralización requiere comparar las cantidades, en moles, del ácido y la base que reaccionan. Mezclar volúmenes iguales por sí solo no garantiza una solución neutral.
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Fuerza y concentración de los ácidos
La fuerza ácida describe la tendencia a la disociación; la concentración describe la cantidad de ácido en una solución. La distinción entre fuerte y débil, y concentrado versus diluido, son diferencias distintas.
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Valoración ácido-base y punto de equivalencia
La titulación utiliza la cantidad de reactivo de una solución de concentración conocida para determinar una cantidad desconocida en otra solución. Distinguir el punto de equivalencia del punto final de un indicador.
Leer el concepto →Ecuación de reacción/relación cuantitativa
Ecuaciones químicas y conservación de átomos
Los coeficientes en una ecuación química se determinan de manera que el número de átomos de cada elemento sea el mismo antes y después de la reacción. Modificar la fórmula química de la sustancia produce una reacción diferente.
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Reactivo limitante y avance de reacción
El reactivo limitante es la sustancia que está presente en la menor cantidad relativa a la relación estequiométrica de la reacción. Esto no es simplemente la sustancia con la menor masa o el menor número de moles.
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Precipitación y ecuaciones iónicas netas
La reacción en la que se mezclan dos soluciones, resultando en la formación de una sustancia que no se disuelve bien, se denomina precipitación. La cantidad producida se determina por la relación molar de los iones de la reacción.
Leer el concepto →Velocidad de reacción/equilibrio
Velocidad de reacción y constantes cinéticas
La velocidad de reacción es el cambio en la concentración por unidad de tiempo. Examinaremos el efecto en el que una disminución en la concentración produce un cambio en la velocidad, y el efecto en el que los cambios de temperatura alteran la constante de velocidad.
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Catalizadores y energía de activación
El catalizador proporciona una vía de reacción alternativa, lo que acelera la reacción; sin embargo, no modifica la constante de equilibrio a la misma temperatura.
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Equilibrio dinámico y constantes de equilibrio
En un equilibrio dinámico, las reacciones hacia adelante y hacia atrás continúan simultáneamente, lo que resulta en tasas iguales. Esto no significa que las reacciones a nivel molecular se detengan cuando la concentración es constante.
Leer el concepto →termoquímica
Curvas de calentamiento y calor latente
La energía suministrada al calentar una sustancia puede aumentar su temperatura o cambiar su estado físico. La parte plana de la curva de cambio de fase no puede explicarse únicamente con la ecuación de la capacidad calorífica específica.
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Calorimetría y entalpía de reacción
El calorímetro estima la transferencia de calor basándose en los cambios de temperatura. Es necesario distinguir entre el calor producido por una reacción y el calor recibido por la solución y el recipiente.
Leer el concepto →electroquímica
Pila Daniell y reacciones de oxidación-reducción
Una célula de Daniell suministra energía eléctrica a través de una reacción de oxidación-reducción espontánea. Los electrones viajan a través del circuito externo, mientras que los iones se mueven a través de las soluciones y el puente de sal.
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Electrodeposición y ley de Faraday
El electrodeposición implica el uso de una fuente de alimentación externa para reducir iones metálicos y depositarlos en la superficie. La cantidad de depósito depende no solo de la corriente, sino también de la duración del flujo de corriente.
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