식품 실험 · 용액·적정 / 원리와 탐구
NaOH 표준용액 조제·표정 실험 해설
이론 칭량과 실제 농도는 다를 수 있어요. 표준 산으로 NaOH를 적정하고 유효한 세 기록에서 역가를 구해요.
어떤 원리인가요?
역가는 실제 당량농도와 명목 당량농도의 비이며 단위가 없어요. NaOH의 산·염기 반응에서는 N과 M의 수치가 같지만 일반적으로 같지는 않아요.
핵심 관계
fB = NA × fA × VA / (NB × VB), VB = r1 − r0
이렇게 관찰해 보세요
- 칭량 후 용해·냉각·정량 이송을 하고 250 mL 표선에 맞춰요. 과도한 정용은 새 조제로 되돌려요.
- 표준 산 25.00 mL를 적정해 혼합 후 옅은 분홍색을 확인해요. 매회 초기·최종 눈금과 소비량을 기록해요.
- 같은 조제액에서 기포 0.20 mL의 영향을 비교해요. 기포가 있는 기록은 유효 평균에서 제외해요.
결과를 읽는 기준
같은 산을 중화하는 데 NaOH 소비량이 커지면 역가는 어떻게 될까요?
다른 조건이 같다면 역가는 작아져요. 소비량은 최종 눈금 자체가 아니라 최종 눈금에서 초기 눈금을 뺀 값이에요.
모형의 범위와 한계
food-edu-v1 교육 모형이에요. 30초는 가상 관찰 기준이며 공식 시험 조건이 아니에요. 실제 NaOH는 부식성이 있고 용해 시 열이 나므로 보호구와 감독이 필요해요.