식품 실험 · 용액·적정 / 원리와 탐구
식염정량(Mohr) 실험 해설
검액의 일부만 적정했다면 전체 검액으로 환산해야 해요. 침전 종말점과 분취배수를 연결해 NaCl 환산 질량%를 구해요.
어떤 원리인가요?
Ag⁺와 Cl⁻는 1:1로 반응해 AgCl 침전을 만들어요. 종말점의 적갈색은 과량의 은 이온과 크롬산 이온의 반응을 보여줘요.
핵심 관계
NaCl(%) = (V − V0) × N × f × 58.44 × (Vt/Va) × 100 / (1000 × m)
이렇게 관찰해 보세요
- 시료를 칭량하고 정량 이송·정용·여과 후 10 mL를 분취해요. 지시약을 선택하고 질산은으로 적정해요.
- 같은 검액에서 독립적으로 분취한 정상 적정 3회를 기록해요. 공시험이 미제공이면 보정값을 만들어 넣지 않아요.
- 정상 원표를 보존하며 분취배수 D=50을 빠뜨린 계산과 비교해요.
결과를 읽는 기준
500 mL 검액에서 10 mL만 적정했다면 분취배수는 얼마인가요?
500/10=50이에요. 이 배수를 빠뜨리면 NaCl 환산 함량은 올바른 값의 1/50이 돼요.
모형의 범위와 한계
food-edu-v1 교육 모형이며 실제 식품 안전성 판정이 아니에요. pH·착색 간섭·기포·과량 적정은 무효로 구분해요. 은·크롬 폐액은 지정 용기로 분리해야 해요.