食品实验 · 溶液与滴定 / 原理与探究
NaOH标准溶液配制与标定实验解说
理论称量与实际浓度可能不同。用标准酸液滴定NaOH，并根据3次有效记录求得校正因子。
它是怎么工作的？
校正因子是实际当量浓度与标称当量浓度的比值，无量纲。NaOH酸碱反应中N与M的数值相同，但一般情况下并不相同。
关键关系
fB = NA × fA × VA / (NB × VB), VB = r1 − r0
尝试这个实验
- 称量后进行溶解、冷却、定量转移，再定容至250 mL刻度线。定容过量时须重新配制。
- 滴定25.00 mL标准酸液，混匀后确认淡粉红色。每次记录初始读数、最终读数和消耗体积。
- 比较同一配制溶液中0.20 mL气泡的影响。含气泡的记录不计入有效平均值。
解读您的结果
中和相同酸液时NaOH消耗体积增大，校正因子会怎样变化？
其他条件相同时，校正因子变小。消耗体积是最终读数减去初始读数，而非最终读数本身。
假设与限制
本实验采用food-edu-v1教学模型。30秒为虚拟观察标准，并非官方试验条件。实际NaOH具有腐蚀性，溶解时放热，需要防护装备和监督。