食品實驗 · 溶液與滴定 / 原理與探究
NaOH標準溶液配製與標定實驗解說
理論稱量與實際濃度可能不同。用標準酸液滴定NaOH，並根據3次有效記錄求得校正因子。
它是怎麼工作的？
校正因子是實際當量濃度與標稱當量濃度的比值，無量綱。NaOH酸鹼反應中N與M的數值相同，但一般情況下並不相同。
關鍵關係
fB = NA × fA × VA / (NB × VB), VB = r1 − r0
嘗試這個實驗
- 稱量後進行溶解、冷卻、定量轉移，再定容至250 mL刻度線。定容過量時須重新配製。
- 滴定25.00 mL標準酸液，混勻後確認淡粉紅色。每次記錄初始讀數、最終讀數和消耗體積。
- 比較同一配製溶液中0.20 mL氣泡的影響。含氣泡的記錄不計入有效平均值。
解讀結果的依據
中和相同酸液時NaOH消耗體積增大，校正因子會怎樣變化？
其他條件相同時，校正因子變小。消耗體積是最終讀數減去初始讀數，而非最終讀數本身。
模型的範圍與限制
本實驗採用food-edu-v1教學模型。30秒為虛擬觀察標準，並非官方試驗條件。實際NaOH具有腐蝕性，溶解時放熱，需要防護裝備和監督。