食品実験 · 溶液・滴定 / 原理と探究
NaOH標準溶液の調製・標定の実験解説
理論秤量と実際の濃度は異なる場合があります。標準酸でNaOHを滴定し、有効な3回の記録からファクターを求めます。
どのような原理？
ファクターは実際の当量濃度と公称当量濃度の比で、単位はありません。NaOHの酸塩基反応ではNとMの数値は同じですが、一般には一致しません。
重要な関係
fB = NA × fA × VA / (NB × VB), VB = r1 − r0
観察してみよう
- 秤量後、溶解・冷却・定量移送を行い250 mLの標線に合わせます。入れ過ぎた場合は調製し直します。
- 標準酸25.00 mLを滴定し、混和後の淡いピンク色を確認します。毎回初期・最終目盛と消費量を記録します。
- 同じ調製液で0.20 mLの気泡の影響を比較します。気泡のある記録は有効な平均から除外します。
結果を読み解く
同じ酸の中和に必要なNaOH消費量が増えると、ファクターはどうなりますか？
他の条件が同じならファクターは小さくなります。消費量は最終目盛そのものではなく、最終目盛から初期目盛を引いた値です。
モデルの仮定と限界
food-edu-v1教育モデルです。30秒は仮想観察の基準で、公式の試験条件ではありません。実際のNaOHは腐食性があり溶解時に発熱するため、保護具と監督が必要です。