食品實驗 · 溶液與滴定 / 原理與探究
食鹽定量（Mohr法）實驗解說
僅滴定部分試液時須換算到全部試液。結合沉澱終點與分取倍數，求得NaCl換算質量%。
它是怎麼工作的？
Ag⁺與Cl⁻按1:1反應形成AgCl沉澱。終點的紅褐色來自過量銀離子與鉻酸根離子的反應。
關鍵關係
NaCl(%) = (V − V0) × N × f × 58.44 × (Vt/Va) × 100 / (1000 × m)
嘗試這個實驗
- 稱量、定量轉移、定容和過濾後分取10 mL，選擇指示劑並用硝酸銀滴定。
- 從同一試液獨立分取並記錄3次正常滴定。未提供空白試驗時，不得編造校正值。
- 保留正常原始記錄，與遺漏分取倍數D=50的計算比較。
解讀結果的依據
從500 mL試液中取10 mL滴定，分取倍數是多少？
500/10=50。遺漏該倍數會使NaCl換算含量變為正確值的1/50。
模型的範圍與限制
food-edu-v1教學模型不用於判斷實際食品安全。不適宜的pH、顏色干擾、氣泡及過量滴定均判為無效。含銀、鉻廢液須分類收集於指定容器。