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分子构型与极性实验解说
具有极性键的分子并非总是极性分子。旋转水、氨、二氧化碳和甲烷的三维形状，并比较键极性的方向。这是一种活动，通过向量的相加和对称性，区分单个键的极性和整个分子的极性。
它是怎么工作的？
H₂O·NH₃ 具有极性，而 CO₂·CH₄ 不具有极性。 即使存在极性键，如果其对称，总和可能为 0。
关键关系
分子偶极 = 键偶极的矢量和
尝试这个实验
- 将分子拖动以旋转它。您也可以使用左/右/上/下旋转滑块。运行后，请检查键极性和总和。
- 分别运行并记录 H₂O 和 CO₂，然后比较它们的键角和极性。
- 记录 NH₃ 和 CH₄，以比较对称性和矢量抵消。旋转仅改变观察点。
解读您的结果
为什么 H₂O 极性，而 CO₂ 非极性？
分子的极性是由三维键极性的矢量和决定的。 即使改变观察角度，该分子的极性仍然保持不变。
假设与限制
这是一个 H₂O 104.5°，CO₂ 180°，NH₃ 107°，以及 CH₄ 约 109.47° 的固定理想结构。每个同一分子内的键极的大小设置为 1 个相对单位。这并非分子间的尺寸比较，也非戴玻量实际测量。它不计算新的稳定结构、电子密度或振动。箭头指向负电荷。键角是一个三维角度，而不是屏幕投影角度。