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溶解度与饱和实验解说
是否一个在水中放置的固体完全溶解，不仅取决于溶质的量，还取决于水的温度和质量。使用一种假设物质的溶解度曲线，可以比较溶解的量和剩余的固体。饱和是指你已经达到了最多可以溶解的极限，并不一定意味着剩余有固体。
它是怎么工作的？
溶解量是添加量和最大溶解量的最小值。 饱和是指溶解度极限已达到，可能没有剩余固体。
关键关系
最大溶解量 = S(T) × 水的质量 / 100
尝试这个实验
- 设置温度、水质质量和溶质质量，然后执行。 表格和曲线是虚拟数据，而非实际材料。
- 运行并记录 20 g 和 50 g 虚拟 A 溶质分别溶解在 100 g 水中，温度为 20 °C。
- 分别记录，是否增加温度，是否仅增加水，或者改变仅改变物质。 即使仅增加水，每单位的溶解度 S 的值保持不变。
解读您的结果
如果将更多的溶质加入到保持饱和的溶液中，在相同的温度下，会发生什么？
如果水的温度和质量相同，则熔化极限相同。 超过极限的溶质会保持为固体。
假设与限制
这是一个虚拟物质 A 和 B 的教学表格。这并非实际的试剂数据。 假设 0~100 °C，1 atm，单位为 g/100 g 水，并在此间进行线性插值。 达到平衡立即发生，且水不蒸发。 溶解速度、过饱和度、溶解焓，以及溶液体积均未计算。