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浓度与稀释实验解说
当仅向溶液中添加水时，溶质保持不变，但相同体积中的溶质量减少。通过改变溶质的质量以及稀释前后溶液的最终体积，比较浓度（质量浓度和摩尔浓度）。重要的是，不要将添加的水的体积与稀释后的溶液的总体积混淆。
它是怎么工作的？
如果只添加水，溶液中的溶质的物质的量保持不变，浓度与最终溶液的体积成反比。 g/L 表示质量浓度，mol/L 表示摩尔浓度。
关键关系
n = m/M · c = n/V · c₁V₁ = c₂V₂
尝试这个实验
- 确定稀释前后的溶质质量和溶液体积。 “添加水”按钮会增加最终溶液的体积 100 毫升。
- 维持 5 g，并分别运行和记录 100 毫升和 500 毫升的条件。 该假设溶质的摩尔质量为 100 g/mol。
- 将使用相同溶质进行1000 mL稀释的结果与仅使用10 g 溶质进行500 mL稀释的结果进行比较。
解读您的结果
当只通过添加水来稀释时，什么得以保留？
如果不存在溶质损失或反应，则 n 保持不变。由于 c₁V₁ = c₂V₂, 0.5 × 0.100 / 0.500 = 0.1 mol/L.
假设与限制
一种假设的溶质，其摩尔质量为 100 g/mol。 假设所有溶质完全溶解，没有损失，也没有反应，并且未考虑饱和。 输入体积是最终溶液的体积，而不是溶剂的体积。 容积的加法性未计算。 g/L 不是百分比浓度。