CONCEPTS / CHEMISTRY
探索化学中的原理、关键关系、实例以及模型限制，然后通过相关的实验进行验证。 这些 20 个概念与 20 个实验相关。
质子数决定元素的种类，中子数决定同位素。需要区分质量数与实际原子质量。
原子失去或得到电子后，质子数保持不变，并成为离子。请将电子转移方向与电荷的正负联系起来。
离子键化合物的化学式表示使阳离子与阴离子的电荷相互抵消的最简数量比。
分子的极性不仅取决于键的极性，还取决于空间排列。 即使一个分子具有极性的键，如果其排列是成对的，它也可能是非极性的。
稀释降低浓度，通过添加溶剂，同时保持溶质的物质的量不变。 在方程中使用最终溶液的体积，而不是添加的溶剂的体积。
溶解度是指在特定条件下，一种溶质在给定的溶剂中能够溶解的量。请务必区分饱和浓度与实际溶解的量。
将以较高温度溶解的溶质制成的溶液，冷却后可以产生晶体，因为溶解度降低。 冷却后，部分溶质仍然溶解。
中和反应需要比较反应的酸和碱的物质的量。仅仅混合等体积，并不能保证得到中性的溶液。
酸强度描述了离解的倾向；浓度描述了溶液中酸的量。 “强”与“弱”以及“浓”与“稀”是不同的区分。
滴定法利用已知浓度的溶液的反应量来确定另一个溶液中的未知量。 区分等当点与指示剂终点。
化学方程式中的系数是根据以下原则确定的：反应前后，每个元素的原子数量保持不变。改变物质的化学式会导致不同的反应。
限制反应物是相对于反应的化学计量比而言，存在的物质数量最少的物质。这并非仅仅指质量最小或摩尔数最少的物质。
当两种溶液混合，形成不易溶解的物质，这种反应被称为沉淀。 产生的量取决于反应离子之间的摩尔比。
反应速率是指单位时间内浓度变化率。我们将研究浓度降低导致速率变化的影响，以及温度改变速率常数的效应。
催化剂提供了一条替代的反应途径，从而加速了反应；然而，它不会在相同温度下改变平衡常数。
在动态平衡状态下，正向反应和逆向反应同时进行，从而导致反应速率相等。这并不意味着当浓度保持不变时，分子层面的反应就会停止。
加热物质时，能量用于升高温度或改变物态。物态变化过程中的平坦区间不能仅用比热容公式解释。
卡尔森仪根据温度变化来估算热传递。 需要区分反应产生的热量与溶液和容器接受的热量。
丹尼尔电池通过自发氧化还原反应提供电能。电子通过外部电路流动，而离子通过溶液和盐桥流动。
电镀涉及使用外部电源，以还原金属离子并将其沉积在表面。沉积的量不仅取决于电流，还取决于电流持续时间。
