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构建原子与同位素实验解说
如果改变原子中质子、中子和电子的数量，那么原子的名称和电荷会如何变化？ 这是一项实验，旨在根据原子编号、核的质量数以及电子的数量来对离子电荷进行分类，从而确定元素。 创建相同元素的同位素以及具有不同电荷的离子，并进行比较。
它是怎么工作的？
中子会改变同位素，电子会改变离子电荷。元素是由质子数量决定的。
关键关系
Z = p · A = p + n · 电荷 = p − e
尝试这个实验
- 您可以使用目标按钮选择前 10 个元素。调整滑块，运行它以检查核模型和电子模型。
- 保持 6 个质子和 6 个电子，分别执行和记录 6 和 8 个中子。
- 将 C-12 变为 5 个电子，并分别记录 N-14。区分电子变化和质子变化。
解读您的结果
为什么 C-12 和 C-14 是同一个元素？
元素是由质子的数量来确定。 同位素具有相同的质子数量，但中子数量不同。
假设与限制
这是一个粒子计数模型。电子壳是一个入门性的示意图，并不代表电子的实际环绕轨道。 质核大小与粒子大小不成比例。 质核的稳定性、衰变以及电子的电子配置能量均未计算。