化学 · 酸 · 碱 / 原理与探索
酸碱中和实验解说
当混合酸和碱时，中性并非仅仅由两种溶液的体积决定。改变盐酸和氢氧化钠的浓度和体积，并比较氢离子和氢氧根离子的物质的量。 这是一项实验，旨在区分直接参与反应的离子，以及反应后仍存在的旁观离子。
它是怎么工作的？
所有较小的侧面的离子都参与反应，而更多的离子仍然存在。反应前后，Na⁺·Cl⁻ 的物质的量相同。
关键关系
H⁺ + OH⁻ → H₂O · n = cV
尝试这个实验
- 设定浓度和体积，并混合。比较反应前后，在两个烧瓶中的颗粒批次，并查阅表格中实际的颗粒数量。
- 混合 30 毫升和 50 毫升的碱，与 50 毫升的酸混合，并记录。浓度均为 0.1 mol/L。
- 在标准条件下，仅改变基体积为 70 毫升，或仅改变基浓度为 0.20 摩尔/升，并记录。
解读您的结果
什么条件定义了中和的等容点？
对于一元强酸和强碱，满足 c_酸V_酸 = c_碱V_碱 时，H⁺ 和 OH⁻ 均无剩余。Na⁺、Cl⁻ 作为旁观离子保留在溶液中。
假设与限制
这是一个单价强酸/强碱模型，其中 HCl·NaOH 完全电离。 pH 值、自动水电离以及反应热并未涵盖。BTB 是一种用于分类，显示酸呈黄色、中性呈绿色，碱呈蓝色。实际的着色部分已省略。这些点是整体照片，实际数值在表格中表示为 N=nNₐ。