意义与机制
在简单的水溶液中，强酸与强碱反应，形成水。 参与反应的直接离子，其他旁观离子则保持溶于溶液中。
等摩氏中和发生时，提供的酸中的氢离子数量与提供的碱中的氢离子数量相等。 剩下的离子以及溶液的酸碱性取决于哪种反应物过量。
关系与条件
计算反应离子数量（单位：摩尔），采用浓度 × 容积的方法，并考虑每种酸或碱的单位所提供的离子数量。 10 毫升 0.1 mol/L 的 HCl 溶液中，含有 1 毫摩尔的 H⁺ 离子。
当等当点 pH 值仅在特定条件下适用，例如在 25 °C 下的常规强酸/强碱情况。 弱酸、弱碱以及盐的水解，都可能改变等当点 pH 值。
观察实验中需要注意的事物
所有较小的侧面的离子都参与反应，而更多的离子仍然存在。反应前后，Na⁺·Cl⁻ 的物质的量相同。
这是一个单价强酸/强碱模型，其中 HCl·NaOH 完全电离。 pH 值、自动水电离以及反应热并未涵盖。BTB 是一种用于分类，显示酸呈黄色、中性呈绿色，碱呈蓝色。实际的着色部分已省略。这些点是整体照片，实际数值在表格中表示为 N=nNₐ。
关键关系与符号
H⁺ + OH⁻ → H₂O · n = cV
| 符号 | 含义 | 单位 |
|---|---|---|
| n | 反应物的离子数量 | mol |
| c | 物质的量浓度 | mol/L |
| V | 溶液体积 | L |
工作实例
什么条件定义了中和的等容点？
对于一元强酸和强碱，满足 c_酸V_酸 = c_碱V_碱 时，H⁺ 和 OH⁻ 均无剩余。Na⁺、Cl⁻ 作为旁观离子保留在溶液中。
常见误解
- 混合等体积的酸和碱，不一定会产生等量的反应离子（以摩尔数为度）。