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沉澱生成實驗解說
當兩種清澈的溶液混合時，形成固體是由於某些離子會產生在水中不易溶解的物質。改變試劑的種類、濃度和體積，並比較沉澱的存在和量。首先，區分試劑中離子的莫耳數，與試劑本身提供的莫耳數。
它是怎麼工作的？
僅當離子在給定的反應表中相遇時，才會形成固態。將試劑的莫耳數乘以化學式中離子的數量，從而確定限制性離子。 1 莫耳 BaCl₂ 中含有 2 莫耳的 Cl⁻。
關鍵關係
n_沉澱 = min(n_陽離子, n_陰離子) · m = n_沉澱M
嘗試這個實驗
- 確定試劑、濃度和體積，並混合。將 AgCl 或 BaSO₄ 的生成量與剩餘離子進行比較。即使選擇相同的試劑兩次，也不會形成沉澱。
- 執行並記錄 AgNO₃ + NaCl 和 BaCl₂ + Na₂SO₄ 兩次反應。將第一個試劑設定為 0.01 莫耳，將第二個試劑設定為 0.02 莫耳。
- 記錄以下情況：僅改變 AgNO₃ 的濃度為 0.20 mol/L，或僅將第一種試劑更換為 Na₂SO₄，在標準條件下。
解讀結果的依據
為什麼將 Na⁺ 和 NO₃⁻ 稱為旁觀離子？
AgCl(s) 由 Ag⁺ 和 Cl⁻ 僅以 1:1 的比例混合而得。Na⁺ 和 NO₃⁻ 在淨電離方程式中被省略，因為它們仍然溶於水。
模型的範圍與限制
我們僅使用四種試劑的固定反應表。Ag⁺與Cl⁻完全沉澱，其他組合則被視為無沉澱。 尤其，Ag⁺與SO₄²⁻的實際溶解平衡，在此介紹的模型中也被排除。 Ksp、活性、粒子生長以及溫度效應均未計算。 莫耳質量被四捨五入為 143.32 (AgCl)，233.39 g/mol (BaSO₄)。 這裡的點和固體塊僅用於說明目的。