化學，原子，離子，鍵 / 原理與探索
構建原子與同位素實驗解說
如果改變原子中質子、中子和電子的數量，那麼原子的名稱和電荷會如何變化？ 這是一項實驗，旨在根據原子編號、核的質量數以及電子的數量來對離子電荷進行分類，從而確定元素。 建立相同元素的同位素以及具有不同電荷的離子，並進行比較。
它是怎麼工作的？
中子會改變同位素，電子會改變離子電荷。元素是由質子數量決定的。
關鍵關係
Z = p · A = p + n · 電荷 = p − e
嘗試這個實驗
- 您可以使用目標按鈕選擇前 10 個元素。調整滑塊，執行它以檢查核模型和電子模型。
- 保持 6 個質子和 6 個電子，分別執行和記錄 6 和 8 箇中子。
- 將 C-12 變為 5 個電子，並分別記錄 N-14。區分電子變化和質子變化。
解讀結果的依據
為什麼 C-12 和 C-14 是同一個元素？
元素是由質子的數量來確定。 同位素具有相同的質子數量，但中子數量不同。
模型的範圍與限制
這是一個粒子計數模型。電子殼是一個入門性的示意圖，並不代表電子的實際環繞軌道。 質核大小與粒子大小不成比例。 質核的穩定性、衰變以及電子的電子配置能量均未計算。