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溶解度與飽和實驗解說
是否一個在水中放置的固體完全溶解，不僅取決於溶質的量，還取決於水的溫度和質量。使用一種假設物質的溶解度曲線，可以比較溶解的量和剩餘的固體。飽和是指你已經達到了最多可以溶解的極限，並不一定意味著剩餘有固體。
它是怎麼工作的？
溶解量是新增量和最大溶解量的最小值。 飽和是指溶解度極限已達到，可能沒有剩餘固體。
關鍵關係
最大溶解量 = S(T) × 水的質量 / 100
嘗試這個實驗
- 設定溫度、水質質量和溶質質量，然後執行。 表格和曲線是虛擬資料，而非實際材料。
- 執行並記錄 20 g 和 50 g 虛擬 A 溶質分別溶解在 100 g 水中，溫度為 20 °C。
- 分別記錄，是否增加溫度，是否僅增加水，或者改變僅改變物質。 即使僅增加水，每單位的溶解度 S 的值保持不變。
解讀結果的依據
如果將更多的溶質加入到保持飽和的溶液中，在相同的溫度下，會發生什麼？
如果水的溫度和質量相同，則熔化極限相同。 超過極限的溶質會保持為固體。
模型的範圍與限制
這是一個虛擬物質 A 和 B 的教學表格。這並非實際的試劑資料。 假設 0~100 °C，1 atm，單位為 g/100 g 水，並在此間進行線性插值。 達到平衡立即發生，且水不蒸發。 溶解速度、過飽和度、溶解焓，以及溶液體積均未計算。