化學 · 溶液 · 溶解度 / 原理與探索
濃度與稀釋實驗解說
當僅向溶液中新增水時，溶質保持不變，但相同體積中的溶質量減少。透過改變溶質的質量以及稀釋前後溶液的最終體積，比較濃度（質量濃度和莫耳濃度）。重要的是，不要將新增的水的體積與稀釋後的溶液的總體積混淆。
它是怎麼工作的？
如果只新增水，溶液中的溶質的莫耳數保持不變，濃度與最終溶液的體積成反比。 g/L 表示質量濃度，mol/L 表示莫耳濃度。
關鍵關係
n = m/M · c = n/V · c₁V₁ = c₂V₂
嘗試這個實驗
- 確定稀釋前後的溶質質量和溶液體積。 “新增水”按鈕會增加最終溶液的體積 100 毫升。
- 維持 5 g，並分別執行和記錄 100 毫升和 500 毫升的條件。 該假設溶質的莫耳質量為 100 g/mol。
- 將使用相同溶質進行1000 mL稀釋的結果與僅使用10 g 溶質進行500 mL稀釋的結果進行比較。
解讀結果的依據
當只透過新增水來稀釋時，什麼得以保留？
如果不存在溶質損失或反應，則 n 保持不變。由於 c₁V₁ = c₂V₂, 0.5 × 0.100 / 0.500 = 0.1 mol/L.
模型的範圍與限制
一種假設的溶質，其莫耳質量為 100 g/mol。 假設所有溶質完全溶解，沒有損失，也沒有反應，並且未考慮飽和。 輸入體積是最終溶液的體積，而不是溶劑的體積。 容積的加法性未計算。 g/L 不是百分比濃度。