CONCEPTS / CHEMISTRY
探索化學中的原理、關鍵關係、例項以及模型限制，然後透過相關的實驗進行驗證。 這些 20 個概念與 20 個實驗相關。
質子數決定元素的種類，中子數決定同位素。需要區分質量數與實際原子質量。
原子失去或得到電子後，質子數保持不變，併成為離子。請將電子轉移方向與電荷的正負聯絡起來。
離子鍵化合物的化學式表示使陽離子與陰離子的電荷相互抵消的最簡數量比。
分子的極性不僅取決於鍵的極性，還取決於空間排列。 即使一個分子具有極性的鍵，如果其排列是成對的，它也可能是非極性的。
稀釋是加入溶劑、保持溶質莫耳數不變而降低濃度的過程。公式使用的是最終溶液體積，而非溶劑體積。
溶解度是指在特定條件下，一種溶質在給定的溶劑中能夠溶解的量。請務必區分飽和濃度與實際溶解的量。
將以較高溫度溶解的溶質製成的溶液，冷卻後可以產生晶體，因為溶解度降低。 冷卻後，部分溶質仍然溶解。
中和反應需要比較反應的酸和鹼的莫耳數。僅僅混合等體積，並不能保證得到中性的溶液。
酸強度描述了離解的傾向；濃度描述了溶液中酸的量。 “強”與“弱”以及“濃”與“稀”是不同的區分。
滴定法利用已知濃度的溶液的反應量來確定另一個溶液中的未知量。 區分等當點與指示劑終點。
化學方程式中的係數是根據以下原則確定的：反應前後，每個元素的原子數量保持不變。改變物質的化學式會導致不同的反應。
限制反應物是相對於反應的化學計量比而言，存在的物質數量最少的物質。這並非僅僅指質量最小或莫耳數最少的物質。
當兩種溶液混合，形成不易溶解的物質，這種反應被稱為沉澱。 產生的量取決於反應離子之間的莫耳比。
反應速率是指單位時間內濃度變化率。我們將研究濃度降低導致速率變化的影響，以及溫度改變速率常數的效應。
催化劑提供了一條替代的反應途徑，從而加速了反應；然而，它不會在相同溫度下改變平衡常數。
在動態平衡狀態下，正向反應和逆向反應同時進行，從而導致反應速率相等。這並不意味著當濃度保持不變時，分子層面的反應就會停止。
加熱物質時，能量用於升高溫度或改變物態。物態變化過程中的平坦區間不能僅用比熱公式解釋。
卡爾森儀根據溫度變化來估算熱傳遞。 需要區分反應產生的熱量與溶液和容器接受的熱量。
丹尼爾電池藉由自發的氧化還原反應提供電能。電子沿外部電路移動，離子則經由溶液與鹽橋移動。
電鍍涉及使用外部電源，以還原金屬離子並將其沉積在表面。沉積的量不僅取決於電流，還取決於電流持續時間。
