意义与机制
原子核中有质子和中子，核外有电子。原子序数 Z 等于质子数，因此原子失去电子后，元素的种类不会改变。
同一种元素中，中子数不同的原子互称同位素。碳-12 和碳-14 的质子数均为 6，中子数则分别为 6 和 8。
关系与条件
质量数 A 代表质子数和中子数的总和。它通过从质子数中减去电子数来获得。
原子质量数是一个整数，表示核子的数量。它与实际原子质量不同，后者反映了结合能以及同位素的存在，或周期表中所发现的平均原子质量。
观察实验中需要注意的事物
中子会改变同位素，电子会改变离子电荷。元素是由质子数量决定的。
这是一个粒子计数模型。电子壳是一个入门性的示意图，并不代表电子的实际环绕轨道。 质核大小与粒子大小不成比例。 质核的稳定性、衰变以及电子的电子配置能量均未计算。
关键关系与符号
Z = p · A = p + n · 电荷 = p − e
| 符号 | 含义 | 单位 |
|---|---|---|
| Z | 质数；原子编号 | 无单位 |
| A | 质子数 + 中子数 | 无单位 |
| p, n, e | 质子、中子和电子的数量 | 个 |
工作实例
为什么 C-12 和 C-14 是同一个元素？
元素是由质子的数量来确定。 同位素具有相同的质子数量，但中子数量不同。
常见误解
- 中子数改变并不意味着元素改变。区分元素的依据是质子数。