意義與機制
原子核中有質子和中子，核外有電子。原子序數 Z 等於質子數，因此原子失去電子後，元素的種類不會改變。
同一種元素中，中子數不同的原子互稱同位素。碳-12 和碳-14 的質子數均為 6，中子數則分別為 6 和 8。
關係與條件
質量數 A 代表質子數和中子數的總和。它透過從質子數中減去電子數來獲得。
原子質量數是一個整數，表示核子的數量。它與實際原子質量不同，後者反映了結合能以及同位素的存在，或週期表中所發現的平均原子質量。
觀察實驗中需要注意的事物
中子會改變同位素，電子會改變離子電荷。元素是由質子數量決定的。
這是一個粒子計數模型。電子殼是一個入門性的示意圖，並不代表電子的實際環繞軌道。 質核大小與粒子大小不成比例。 質核的穩定性、衰變以及電子的電子配置能量均未計算。
關鍵關係與符號
Z = p · A = p + n · 電荷 = p − e
| 符號 | 含義 | 單位 |
|---|---|---|
| Z | 質數；原子編號 | 無單位 |
| A | 質子數 + 中子數 | 無單位 |
| p, n, e | 質子、中子和電子的數量 | 個 |
透過範例確認
為什麼 C-12 和 C-14 是同一個元素？
元素是由質子的數量來確定。 同位素具有相同的質子數量，但中子數量不同。
常見誤解
- 中子數改變並不意味著元素改變。區分元素的依據是質子數。