意义与机制
摩尔浓度 c 是指每 1 升溶液中溶质的物质的量。如果已知溶质的质量，则将其除以摩尔质量，就可以得到物质的量 n (以摩尔为单位)。
在不发生反应或损失的情况下，仅添加水会保持溶质的量不变，同时增加溶液的体积。将相同的溶质分散在更大的体积中，会导致浓度降低。
关系与条件
c=n/V，因此，如果稀释过程中 n 保持不变，则 c₁V₁ = c₂V₂。 将 100 毫升的 1 摩尔/升溶液稀释至最终体积 500 毫升，结果为 0.2 摩尔/升。
如果某些溶液被丢弃或发生反应、蒸发或沉淀，请再次检查是否满足溶质物质的量的守恒定律。不同溶液总体之和，并不总是等于最终体积。
观察实验中需要注意的事物
如果只添加水，溶液中的溶质的物质的量保持不变，浓度与最终溶液的体积成反比。 g/L 表示质量浓度，mol/L 表示摩尔浓度。
一种假设的溶质，其摩尔质量为 100 g/mol。 假设所有溶质完全溶解，没有损失，也没有反应，并且未考虑饱和。 输入体积是最终溶液的体积，而不是溶剂的体积。 容积的加法性未计算。 g/L 不是百分比浓度。
关键关系与符号
n = m/M · c = n/V · c₁V₁ = c₂V₂
| 符号 | 含义 | 单位 |
|---|---|---|
| c | 物质的量浓度 | mol/L |
| n | 溶质的量 | mol |
| V | 最终溶液体积 | L |
工作实例
当只通过添加水来稀释时，什么得以保留？
如果不存在溶质损失或反应，则 n 保持不变。由于 c₁V₁ = c₂V₂, 0.5 × 0.100 / 0.500 = 0.1 mol/L.
常见误解
- 添加 500 毫升的水与将最终溶液的体积增加到 500 毫升是不同的。