意义与机制
弱的HA在水中发生解离，形成H⁺和A⁻离子。Ka值越大，在相同条件下，其解离的趋势就越明显。
在相同的浓度下，强酸和弱酸表现出不同的氢离子浓度。 尽管稀释弱酸可能会增加其解离比，但氢离子浓度本身可能会降低。
关系与条件
对于一种一价弱酸，忽略水自电离，则 Ka = x²/(C−x)，其中 x 代表由于电离产生的氢离子浓度。 pH 值取决于实际的 H⁺ 浓度，而不是仅仅根据酸的名称来确定。
只有当 x 远小于 C 时，C−x 才可以被近似为 C。 极稀溶液以及在多个阶段发生离解的酸，需要额外的平衡。
观察实验中需要注意的事物
酸的强度是指其易于离解的趋势，浓度是指单位体积中酸的量。它可以用 pH = −log₁₀[H⁺] 和 α = [H⁺]/C 来定义。
25℃是单质酸的理想浓度平衡。对于弱酸，使用精确的方程：x² + Ka*x - Ka*C = 0。活性和多样性资产不考虑。水的自离子化仅在 [H⁺] ≥ 10⁻⁶ mol/L 时被忽略（显著大于 10⁻⁷）。整个输入范围都满足此条件。Ka = 1.8×10⁻⁵ 是一种醋酸的例子。粒子比例取整到最近的 100。
关键关系与符号
Ka = x²/(C−x) · x = 2KaC/(√(Ka²+4KaC)+Ka)
| 符号 | 含义 | 单位 |
|---|---|---|
| Ka | 酸解离常数 | 在标准条件下 |
| C, x | 正式的酸浓度和解离量 | mol/L |
工作实例
当相同弱酸进行稀释时，pH值和离解度如何变化？
如果以相同的 Ka 稀释，[H⁺] 降低，pH 增加。同时，所有酸的电离比 α 增加。在相同的温度下，Ka 保持不变。
常见误解
- 弱酸并非一定是指稀酸。