意义与机制
当前向反应速率与逆反应速率相等，且在一个封闭系统中，每个物质的宏观浓度保持在恒定水平。这种现象被称为动态平衡。
当添加产物或改变反应物时，反应速率之间的平衡被破坏。 随着我们接近新的平衡，适合特定条件的平衡，浓度又发生了变化。
关系与条件
在 A ⇌ B 这种一级反应模型中，对于本次实验，在平衡状态下，kf[A] = kr[B]，且 [B]/[A] = kf/kr。对于一般的反应，平衡方程是通过考虑系数和活动来确定的。
平衡常数会根据反应的温度而变化。改变初始浓度会改变平衡组成；然而，在相同温度下，任意改变K是不可能的。
观察实验中需要注意的事物
当A加入时，正向反应会在短时间内加速，从而增加B。 在新的平衡状态下，两个速率相等，浓度比恢复到K。
假设 A ↔ B 是一种一阶反应，体积和温度恒定。添加 A 导致浓度瞬间增加，而体积不发生变化。RK4 时间间隔为 1/120 s。30 s 处于接近平衡的状态，并且存在有限时间的残余。K 代表该模型中浓度比 [B]/[A]，以及忽略了活性和多步反应。
关键关系与符号
d[A]/dt = −kf[A]+kr[B] · K = kf/kr
| 符号 | 含义 | 单位 |
|---|---|---|
| kf, kr | 前向速率常数和后向速率常数 | s⁻¹ (实验模型) |
| K | 平衡常数 | 在标准条件下 |
工作实例
什么是动态平衡的正确含义？
当 kf[A] = kr[B] 时，浓度变为恒定。 [B]/[A] = kf/kr = K，但浓度本身不需要相同。
常见误解
- 在平衡状态下，反应物和产物的浓度不一定相等，但两个方向的反应速率必须相等。