意義與機制
在鋅電極，Zn 釋出電子成為 Zn²⁺；在銅電極，Cu²⁺ 接受電子成為銅。氧化與還原是相互連結的過程。
電子從鋅流向銅，透過外部電路。 鹽橋提供了一條離子路徑，以減少溶液中的電荷不平衡；它不直接像金屬電線那樣傳輸電子。
關係與條件
在 25 °C 的簡單濃度近似中，該比率是 E=1.10−(0.0592/2)log₁₀([Zn²⁺]/[Cu²⁺])。反應指數和溫度會影響電位差。
該活動水平近似使用電導率，並且與接近平衡的電位進行比較。當實際電流較高時，內部電阻、極化以及濃度變化導致終端電壓的差異。
觀察實驗中需要注意的事物
電子流動需要透過閉合的外部電路和鹽橋進行電荷平衡。鹽橋中，是離子，而不是電子，在移動。
只要溫度為 25 °C 且 E° = 1.10 V，則採用的是內爾斯特模型。使用濃度代替活度。電壓表顯示計算出的開路電壓。當分離電解質溶液時，實際的終端電壓無法預測。電流是連線的相對指標，E/1.10，而不是實際電流（單位：A）。內部電阻、極化、濃度消耗、液-液電位以及瞬時瞬態電流均不考慮。當斷開時，持續電流立即被視為 0。
關鍵關係與符號
E = 1.10 − (0.0592/2) log₁₀([Zn²⁺]/[Cu²⁺])
| 符號 | 含義 | 單位 |
|---|---|---|
| E | 電池電位差 | V |
| [Zn²⁺], [Cu²⁺] | 溶液中離子濃度近似估算 | mol/L |
透過範例確認
外部導體的電子和鹽橋離子移動是什麼？
Zn 被氧化，並失去電子，而 Cu²⁺ 得到電子。鹽橋透過移動離子來維持溶液兩側的電荷平衡。
常見誤解
- 缺少鹽橋時，電荷不平衡會逐漸累積，使電池反應難以持續。