意義與機制
帶正電的質子數與帶負電的電子數相同時，原子呈電中性。失去電子後留下淨正電荷，形成陽離子；得到電子則形成陰離子。
鈉原子失去一個電子後成為 Na⁺。氯原子得到一個電子後成為 Cl⁻。這一過程需要與核反應區分。
關係與條件
該離子的基本電荷為 p−e。如果存在 12 個質子和 10 個電子，結果為 +2；如果再新增兩個電子，則變為中性。
將電子排布表示為簡單的殼模型，並不能確定所有離子的穩定性或形成能。 在考慮轉移的電子時，總電荷會被保留。
觀察實驗中需要注意的事物
如果失去一個電子，它就會變成陽離子；如果獲得一個電子，它就會變成陰離子。 電子轉移後，元素本身不會發生改變。
殼圖是一種用於計數電子的示意圖，它並非表示電子在圓形軌道中旋轉的實際形狀。儲存和移動路徑僅用於說明目的。 離子化能、電子親和能以及反應的自發性未進行計算。
關鍵關係與符號
離子電荷 = 質子數 − 電子數
| 符號 | 含義 | 單位 |
|---|---|---|
| p | 質子的數量 | 個 |
| e | 電子數量 | 個 |
| q/e₀ | 離子電荷，單位為基本電荷。 | 無單位 |
透過範例確認
鎂失去 2 個電子後，有多少電子以及電荷？
Mg 具有 12 個質子和 10 個電子，因此其電荷為 +2e。
常見誤解
- 形成陽離子通常是因為失去電子，而不是新獲得了質子。