意義與機制
離子化合物是由陽離子和陰離子之間的靜電作用形成的結構。化學式表明離子之間的比例，以確保整個固體的電中性。
Mg²⁺離子與兩個Cl⁻離子對應，形成MgCl₂。Al³⁺與O²⁻以最小公倍數6的倍數結合，形成2:3的比例。
關係與條件
正電荷量與陽離子數量的乘積，必須等於負電荷量與陰離子數量的乘積。 在獲得結果後，除以最大公約數，將其表示為最小整數。
基於電荷和中性，無法保證物質的實際存在或晶體結構的形成。對於多原子離子，可以透過調整離子內原子比例和簇的數量，來控制離子內的原子比例。
觀察實驗中需要注意的事物
如果將電荷變為 0 的比例比最大公約數除，則得到最小的整數化學式比例。
這是一個電荷係數模型，僅處理 Na⁺·Mg²⁺·Al³⁺ 和 Cl⁻·O²⁻。 這些影像代表數字，而不是實際的晶體結構或單個分子的形狀。 模型的能量和晶體穩定性未計算。
關鍵關係與符號
正電荷量 × 數量 – 負電荷量 × 數量 = 0
| 符號 | 含義 | 單位 |
|---|---|---|
| z₊, z₋ | 離子和陰離子電荷的絕對值 | 無單位 |
| n₊, n₋ | 每公式單位的離子數 | 個 |
透過範例確認
如果 2 Mg²⁺ 和 2 O²⁻ 的電荷均為 0，那麼化學式是什麼？
化學式使用最小的整數比。 如果將 2:2 減少到 1:1，則得到 MgO。
常見誤解
- MgCl₂：下標中的 2 不表示氯離子帶 −2 電荷，而是表示有兩個氯離子。