意义与机制
溶液中的阳离子和阴离子结合形成溶解度较小的固体时，就会生成沉淀。并非溶液中的所有离子都会进入固体。
Ag⁺ 和 Cl⁻ 可以形成 AgCl 固体。 类似于 Na⁺ 和 NO₃⁻，它们在混合时仍然保持在溶液中，这些离子被排除在总离子反应方程中。
关系与条件
在接近 1:1 的 Ag⁺+Cl⁻ 反应（即 AgCl 形成），沉淀去除的程度小于两个离子摩尔量的较小值。 质量计算是通过将沉淀的量乘以摩尔质量来计算。
实际沉淀发生时，需要确定离子积与溶解度积的比值。 此时，溶液中可能仍存在少量物质。 实验采用了一种近似方法，假设特定的沉淀反应可以定量进行。
观察实验中需要注意的事物
仅当离子在给定的反应表中相遇时，才会形成固态。将试剂的摩尔数乘以化学式中离子的数量，从而确定限制性离子。 1 摩尔 BaCl₂ 中含有 2 摩尔的 Cl⁻。
我们仅使用四种试剂的固定反应表。Ag⁺与Cl⁻完全沉淀，其他组合则被视为无沉淀。 尤其，Ag⁺与SO₄²⁻的实际溶解平衡，在此介绍的模型中也被排除。 Ksp、活性、粒子生长以及温度效应均未计算。 摩尔质量被四舍五入为 143.32 (AgCl)，233.39 g/mol (BaSO₄)。 这里的点和固体块仅用于说明目的。
关键关系与符号
n_沉淀 = min(n_阳离子, n_阴离子) · m = n_沉淀M
| 符号 | 含义 | 单位 |
|---|---|---|
| n_沉淀 | 形成的固态物质量 | mol |
| M | 沉淀物的摩尔质量 | g/mol |
工作实例
为什么将 Na⁺ 和 NO₃⁻ 称为旁观离子？
AgCl(s) 由 Ag⁺ 和 Cl⁻ 仅以 1:1 的比例混合而得。Na⁺ 和 NO₃⁻ 在净电离方程式中被省略，因为它们仍然溶于水。
常见误解
- 即使生成沉淀，旁观离子也不会全部从溶液中消失。