イオンと電子の移動: 原理・関係式・例

概念と仕組み

原子は、正に帯電した陽子と負に帯電した電子の数が等しい場合に、中性です。電子を失うと、正のイオンとなり、電子を得ると負のイオンとなります。

ナトリウム原子が1つの電子を失うと、Na⁺となります。塩素原子が1つの電子を得ると、Cl⁻となり、これは核反応とは異なります。

イオンの電荷はp−eです。もし12個の陽子と10個の電子が存在する場合、それは+2となり、さらに2個の電子を加えることで中性になります。

電子の配置を単純な殻モデルで表現することは、すべてのイオンの安定性や形成エネルギーを決定するものではありません。転移された電子を考慮すると、全体の電荷は保持されます。

前者を失うとカチオン、得ればアニオンになります。電子移動で元素が変わりません。

シェルは電子数を数えるための模式図であり、電子が円軌道で回る実際の姿ではありません。リポジトリと移動パスは説明用です。イオン化エネルギー・電子親和度・反応自発性は計算しません。

イオン電荷 = プロトン数 - 電子数

Mgのプロトンは12個で、電子は10個なので伝える+2eです。

MgとOは電子2つをやりとりします。 Na・Clの1本移動と電荷の大きさを比較します。