意義與機制
重結晶是一種透過利用溫度等因素引起的溶解度差異，使溶質重新以固體晶體形式獲得的工藝。在冷卻重結晶中，將高溫、飽和溶液冷卻。
如果溫度降低，以及可熔的材料量減少，那麼過量的溶質就會析出。 實際的晶體形成需要同時具備成核和生長時間，因此平衡狀態下的量可能不會立即出現。
關係與條件
溶解的初始質量減去最終溫度下可保持溶解的最大質量，即為平衡結晶產率。如果差值為負，則產率設定為 0；採用一致的水-質量比。
計算假設沒有溶劑損失，也沒有化學反應發生，並且假設系統已經達到足夠的平衡。 在實際純化過程中，雜質的溶解度和過濾過程中的損失同樣重要。
觀察實驗中需要注意的事物
總溶質 = 溶解的溶質 + 晶體保持不變。如果末溫度時新增的溶質少於溶解極限，則沉澱量為 0 g。
這是一個虛擬物質 A 和 B 的教學表格。這並非實際試劑資料。 假設 0~100 °C，1 atm，單位為 g/100 g 水，並在此間進行線性插值。 僅執行在初始狀態下完全溶解的溶液。 這是一個恆定的水量/平衡冷卻模型，不考慮蒸發、成核、過飽和以及生長速率和過濾損失。 螢幕上顯示的冷卻時間僅為表示，並非實際冷卻速度或恢復率的預測。
關鍵關係與符號
析出量 = max(0, m₀ − S(T 結束) × 水量/100)
| 符號 | 含義 | 單位 |
|---|---|---|
| m₀ | 初始溶解溶質的質量 | g |
| S(T_final) | 最終溫度下的溶解度 | g/100 g 水 |
透過範例確認
計算在不發生蒸發或損失的情況下，析出量的公式是什麼？
僅溶解於最終溫度時的量，會保留在溶液中。超過該量的溶質，會以晶體形式出現。
常見誤解
- 如果冷卻，最初溶解的溶質不會完全恢復成晶體形式。